Óxidos no metálicos o Anhídridos (no metal + oxígeno)

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X₂O_n (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO₂, SO₃, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

• Una valencia: Anhídrido ... ico
• Si⁺⁴ + O^-2 » Si₂O₄ » SiO₂: anhídrido silícico
• Dos valencias:
• Menor valencia: Anhídrido ... oso
• C⁺² + O^-2 » C₂O₂ » CO: anhídrido carbonoso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• C⁺⁴ + O^-2 » C₂O₄ » CO₂: anhídrido carbónico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
• S⁺² + O^-2 » S₂O₂ » SO: anhídrido hiposulfuroso
• Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
• S⁺⁴ + O^-2 » S₂O₄ » SO₂: anhídrido sulfuroso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• S⁺⁶ + O^-2 » S₂O₆ » SO₃: anhídrido sulfúrico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
• I⁺¹ + O^-2 » I₂O: anhídrido hipoyodoso
• Segunda valencia: Anhídrido ... oso
• I⁺³ + O^-2 » I₂O₃: anhídrido yodoso
• Tercera valencia: Anhídrido ... ico
• I⁺⁵ + O^-2 » I₂O₅: anhídrido yódico
• Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
• I⁺⁷ + O^-2 » I₂O₇: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO₂: óxido de carbono (IV)
Br₂O₃: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:

P₂O₅: pentaóxido de difósforo
Cl₂O: monóxido de dicloro

Óxidos Metálicos (metal +oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico
• Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico
• Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
• Menor valencia: Óxido ... oso
• Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso
• Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso
• Mayor valencia: Óxido ... ico
• Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico
• Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Óxido hipo ... oso
• Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso
• Valencia intermedia: Óxido ... oso
• Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso
• Mayor valencia: Óxido ... ico
• Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
• Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso
• Segunda valencia: Óxido ... oso
• Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso
• Tercera valencia: Óxido ... ico
• Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico
• Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
• Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

Ni₂O₃: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:

Na₂O: monóxido de disodio
Ni₂O₃: trióxido de diníquel

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel